Jurnal 5 Reaksi-reaksi aldehida dan keton

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH  : SARI BULAN

NIM                        : A1C118065

KELAS                  : REGULAR A 2018

DOSEN PENGAMPU:

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS LEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

PERCOBAAN 5

              I.          Judul : Reaksi-reaksi aldehida dan keton

            II.          Hari  / Tanggal : Rabu, 18 Maret 2020

         III.           Tujuan : Adapun tujuan pada praktikum kali ini ialah

1.    Dapat memahami azas-azas reaksi senyawa karbonil

2.    Dapat memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton

3. Dapat menjelaskan jenis-jenis pengujian kimia sederhana yang dapat membedakan aldehid dan keton

         IV.          Landasan Teori

Momen dipol akan terjadi diantara ikatan rangkap karbon dan oksigen dimana molekulnya adalah molekul yang polar karena memiliki suatu ikatan karbonil hal ini termasuk prinsip dasar dalam senyawa-senyawa aldehid dan keton. Momen dipol akan terjadi disekitar ikatan karbonil maka konsekuensi logis dari hal ini adalah memiliki titik didih tinggi pada senyawa-senyawa karbonil dari pada suatu alkena meskipun memiliki berat molekul yang sama.

(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/)

Ikatan hydrogen dengan molekul air yang polar akan terbentuk dengan bantuan aldehid dan keton. Formaldehida, asetaldehida , dan aseton merupakan anggota deret yang rendah yang memiliki sifat larut dalai air dalam segala perbandingan. Sifat aldehid dan keton yaitu adalah netral. Dalam air dan pelarut organic akan larut yang memiliki siku-siku rendah. Yang tidak larut dalam air adalah yang memiliki siku lebih rendah dari 4c (Riawan, 1989).

Aldehid dan keton tidak mengandung hydrogen yang terikat pada oksigen, maka tidak dapat terjadi ikatan hydrogen seperti pada alcohol ini merupakan sifat fisik dari aldehid dan keton. Senyawa organic ini adalah polar dan gaya Tarik menarik elektrostatik yang relative kuat antara molekulnya dapat terbentuk, bagian negative sebuah molekul akan menarik bagian positif (Fessenden, 1997).

   Reaksi pada gugus karbonil akan dialami oleh senyawa aldehid dan keton, polar sifatnya gugus karbonil dan ketiga atom terikat pada atom karbon terletak pada bidang datar dengan sudut ikatan 120 ֯C karena memiliki orbital hibrida sp. Gugus karbon terdiri dari satu ikatan atau dua ikatan dan satu ikatan phi dalam ikatan rangkap karbon oksigen. Ikatan hasil tumpeng tindih satu orbital sp 2 atom karbon dengan satu orbital p atom oksigen adalah merupakan ikatan 2 (Kartaja, 2004).

Senyawa organic yang mengandung gugus karbonil C=O adalah aldehid dan keton. Dikatakan gugus karbon jika salah satu dari kedua gugus tersebut menempel pada gugus karbonil. Dinamakan senyawa yang golonganny aldehid jika salah satu dari kedua gugus tersebut adalah hydrogen (Petrucci, 1987).

           V.          Alat dan Bahan

Adapun alat dan bahan yang digunakan pada praktikum kali ini adalah :

5.1    Alat

1.      Pipet tetes

2.      Erlemeyer 50 ml

3.      Tabung reaksi besar dan kecil

4.      Pengaduk

5.      Penangas

6.      Corong pisah

7.      Lemari es

8.      Alat refluks

9.      Corong Hirsch

10.  Gelas kimia

5.2    Bahan

1.        Perak nitrat 5%

2.        NaOH 5% dan 1%

3.        Ammonium Hidroksida 2%

4.        Benzaldehid

5.        Aseton

6.        Sikloheksana

7.        Formalin

8.        Natrium sitrat

9.        Natrium karbonat

10.    Aquades

11.    Perekasi fehling

12.    Natrium kalium tartrat

13.    Formaldehid

14.    n-heptanaldehid

15.    sikloheksanon

16.    NAHSO₃ jenuh

17.    Es

18.    Etanol

19.    HCl pekat

20.    Fenilhidrazin

21.    Metanol

22.    Benzaldehida

23.    2,4 dinitrofenilhidrazin

24.    Natrium asetat trihidrat

25.    Hidroksilamin HCl

26.    Iodium iodide

27.    2-pentanon

28.    3- pentanon

29.    Isopropanol

30.    Asetaldehid

         VI.          Prosedur Kerja

6.1     Uji cermin kaca, Tollens

1.        Disiapkan 4 tabung reaksi yang berisi pereaksi tollens

2.        Disiapkan satu tabung reaksi yang bersih sekali, kedalam 2 ml larutan nitrat 5%

3.        Ditambahkan 2 tetes larutan NaOH 5% lalu ditambahkan tetes demi tetes sambal diaduk larutan ammonium hidroksida 2% hanya secukupnya

4.    Diuji benzaldehid, aseton, sikloheksanon dan formalin. Dengan jalan menambahkan masing-masing 2 tetes bahan tersebut kedalam tabung uji

5.        Diaduk campuran dan didiamkan selama 10 menit

6.        Dipanaskan tabung dalam penangas air selama lima menit

7.        Diamati apa yang terjadi

6.2     Uji Fehling dan Benedict

1.        Ditambahkan 5 ml pereaksi benedict ke dalam masing-masing 4 tabung reaksi. Cara pembuatan : Larutan 173 gram natrium sitrat dan 100 gram natrium karbonan dalam 750 aquadest, diaduk dan disaring kedalam fitrat dan ditambah dengan larutan 17,3 gram CuSO₄.5H₂O dalam 100 ml air dan diencerkan hingga volumenya 1 liter

2.        Digunakan 5 ml pereaksi fehling yang masih resh. Cara membuat : Larutan A = 69 gram CuSO₄.5H₂O dalam 1 liter air suling. Larutan B = 346 gram natrium kalium tartrat atau garam Rochelle didalam larutan NaOH 10% dimana pereaksi fehling Adan B sama banyak baru dicampur

3.   Diuji formaldehid, n-heptanaldehid, aseton, dan sikloheksanon dengan memasukkan kedalam masing-masing tabung reaksi yang berisi pereaksi  fehling dan pereaksi benedict

4.        Ditempatkan tabung yang berisi tadi di air mendidih selama 10-15 menit

6.3     Adisi Bisulfit

1.        Dimasukkan 5 ml larutan NaHSO₃ kedalam Erlenmeyer 50 ml

2.        Dilarutkan larutan dalam air es

3.        Ditambahkan 2,5 ml aseton tetes demi tetes sambil diaduk

4.        Ditambahkan 10 ml etanol setelah 5 menit. Untuk memulai kristalisasi

5.        Disaring kristal dengan corong Hirsch

6.        Ditambahkan beberapa tetes HCl

6.4     Pengujian dengan Fenilhidrazin

1.        Dimasukkan kedalam tabung reaksi besar 5 ml fenilhidrazin

2.        Ditambahkan dengan 10 tetes bahan yang akan diuji yaitu : benzaldehida dan sikloheksanon

3.        Ditutup tabung reaksi dan digoncang dengan kuat selama 1-2 menit hingga mengkristal

4.        Disaring kristal dengan corong Hirsch dan dicuci dengan sedikit air dingin

5.        Direkristalisasi dengan sedikit methanol dan etanol

6.        Dkringkan dan tentukan titik lelehnya

7.        Digunakan dengan cara yang sama untuk 2,4-dinitrofenilhidrazin, buatlah turunan benzaldehid dan sikloheksanon, tentukan titik lelehnya

6.5     Pembuatan Oksim

1.        Dimasukkan 1 gram hidroksilamin HCl dan 1,5 gram natrium asetat trihidrat dalam Erlenmeyer 50 ml dan dilarutkan dalam 4 ml air

2.        Dipanaskan larutan sampai 35 ֯C

3.        Ditambahkan dengan sikloheksanon tutup dan goncang selama 1-2 menit

4.        Dilihat pada waktu mana zat padat sikloheksanon-oksim akan terbentuk

5.        Didinginkan dalam lemari es

6.        Disaring kristal dengan corong Hirsch

7.        Dicuci dengan 2 ml air es

8.        Dikeringkan dan tentukan titik lelehnya

6.6     Reaksi Haloform

1.        Dimasukkan 5 tetes aseton dalam Erlenmeyer yang telah berisi 3 ml larutan NaOH 5%

2.        Ditambahkan sekitar 10 ml larutan iodium iodide. Cara membuat : dilarutkan 25 gram iodium dan 50 gr larutan kalium iodide dalam 200 ml air

3.        Digoncang sampai warna coklat tidak hilang lagi

4.        Diamati odoform yng berwarna kuning akan mengendap dan bau khas yang timbul

5.        Dilakukan pengujian terhadao isopropanol, 2-penatanon dan 3 pentanon

6.7     Kondensasi Aldol

1.        Ditambahkan 0,5 ml asetaldehid kelarutan NaOH 1%

2.        Digoncang dan catat baunya (sisa asetaldehid)

3.        Dipanaskan campuran selama 3 menit

4.        Dicatat, hati-hati bau tengik dari krotonaldehid

5.        Disusun peralatan untuk merefluks

6.        Dimasukkan 50 ml etanol, 1 ml aseton, 2 ml benzaldehid dan 5 ml larutan NaOH 5%

7.        Direfluks campuran selama 5 menit

8.        Didinginkan labu dan kumpulkan kristal dengan corong Buchner

9.        Dikristalisasi dengan etanol dan tentukan titik lelehnya

Untuk dapat melihat video contoh dari percobaan ini, bisa klik link dibawah ini

https://www.youtube.com/watch?v=zd50ddGdht8

Pertanyaan

1.    Mengapa senyawa keton tidak bereaksi pada pereaksi fehling seperti yang terlihat pada video tersebut?

2.    Mengapa saat penambahan formalin  pada larutan fehling terdapat 2 fasa pada larutan tersebut?

3.    Mengapa tembaga harus dibentuk spiral? Apakah ada pengaruhnya pada pengujian tersebut?