Laporan Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik Leleh

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH  : SARI BULAN

NIM                        : A1C118065

KELAS                  : REGULAR A 2018

DOSEN PENGAMPU:

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS LEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

Untuk dapat melihat prosedur kerja dapat dilihat pada link dibawah ini

https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=7934456284802192383#editor/target=post;postID=7004803368921133916;onPublishedMenu=allposts;onClosedMenu=allposts;postNum=0;src=postname

VII. Data Pengamatan

 7.1 Kalibrasi Termometer

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan temometer hingga ujungnya menyentuh campuran aquades dan serbuk es lalu disumbat mulut labu Erlenmeyer tersebut dengan penyumbat yang ada sehingga campurannya terisolasi dari udara luar	Skala thermometer tersebut turun ke 0 C֯
2.	Termometer dimasukkan ke labu Erlenmeyer yang telah diisi aquades dan telah disumbat lalu dipanaskan	Suhu awalnya adalah 95 ֯C hingga suhu konstan 97  ֯C

7.2 Penentuan Titik Leleh

No.	Nama Senyawa	Titik Leleh ( ֯C )		Pelarut
		Mulai	Tepat
1.	Naftalen	78 ֯C	84 ֯C	Minyak
2.	Glukosa	120 ֯C	140 ֯C	Minyak
3.	Beta-naftol	105 ֯C	115 ֯C	Minyak
4.	Asam Benzoat	98 ֯C	150 ֯C	Minyak
5.	Maltosa	105 ֯C	107 ֯C	Minyak

7.2.1 Penentuan Titik Leleh Campuran

No.	Senyawa 2 Campuran	Titik Leleh ( ֯C )
		1:1		1:3		3:1
		Mulai	Tepat	Mulai	Tepat	Mulai	Tepat
1.	Naftalen- Glukosa	100 ֯C	148 ֯C	148 ֯C	155 ֯C	130 ֯C	146 ֯C
2.	Beta naftol - Asam Benzoat	88 ֯C	92 ֯C	90 ֯C	103 ֯C	85 ֯C	120 ֯C
3.	Glukosa- Beta naftol	130 ֯C	140 ֯C	146 ֯C	150 ֯C	138 ֯C	149 ֯C
4.	Asam Benzoat - Maltosa	110 ֯C	120 ֯C	100 ֯C	155 ֯C	97 ֯C	135 ֯C
5.	Maltosa- Naftalen	120 ֯C	122 ֯C	110 ֯C	114 ֯C	113 ֯C	115 ֯C

7.3 Demonstrasi Titik Leleh dengan MPA (Melting Point Apparatus)

No.	Nama Senyawa	Titik Leleh ( ֯C )
		Mulai	Tepat
1.	Naftalen	1֯10C	1֯15C
2.	Glukosa	160,22  ֯C	180 ֯C
3.	Beta-naftol	8֯0C	1֯10C
4.	Asam Benzoat	1֯11C	1֯20C
5.	Maltosa	90C	1֯02C

VIII. Pembahasan

Ketelitian dan keakuratan hasil dari pengukur suhu suatu obyek benar-benar memutuskan penetapan langkah selanjutnya yang wajib dilakukan praktikan untuk melakukan kegiatan laboratorium selanjutnya seperti penentuan titik leleh suatu zat padat, maka oleh karena itu informasi yang dialokasikan sebuah thermometer haruslah tepat. Dan juga praktikan harus meneliti apakah thermometer masih pantas dipakai dan beroperasi atau dalam situasi rusak permanen. Praktikan harus dapat mengetahui cara menghindarkan kerusakan thermometer, baik selama menyimpan dan menggunakannya.

(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/)

8.1 Kalibrasi Termometer

Pada percobaan ini telah praktikan lakukan sama seperti di prosedur kerja dimana saat dimasukkan temometer hingga ujungnya menyentuh campuran aquades dan serbuk es lalu disumbat mulut labu Erlenmeyer tersebut dengan penyumbat yang ada sehingga campurannya terisolasi dari udara luar, perlakuan ini mendapatkan hasil skala thermometer tersebut turun ke 0 C֯ lalu selanjutnya praktikan memasukkan kembali termometer ke labu erlenmeyer yang telah diisi aquades dan telah disumbat lalu dipanaskan  hasil dari perlakuan ini adalah suhu awalnya adalah 95 ֯C hingga suhu konstan menjadi 97  ֯C. Jadi percobaan ini bisa dikatakan berhasil sebab suhu yang praktikan dapatkan sesuai dengan literatur yaitu pada saat memasukkan thermometer ke aquades dan serbuk air hasil nya adalah 0 C֯ lalu saat memanaskan aquades suhu yang didaptkan 95 ֯C hingga suhu konstan 97  ֯C seharusnya 100 C֯  tetapi hasil yang praktikan dapatkan sudah mendekati hasil.

8.2 Penentuan Titik Leleh

Pada percobaan berikutnya yaitu penentuan titik leleh, praktikan sudah melakukan percobaan seperti prosedur kerja di penuntun, dimana di penentuan tititk leleh praktikan memakai sampel yang berbeda-beda, untuk sampel pertama yaitu naftalen saat dilakukan pemanasan suhu mulai meleleh yang didapatkan yaitu 78 ֯C lalu suhu tepat berhenti meleleh yaitu 84 ֯C, lalu sampel yang kedua yaitu glukosa, sampel ini mulai melelehnya pada suhu 120 ֯C, lalu shu konstannya atau tepatnya pada suhu 140 ֯C, lalu sampel yang ketiga yaitu Beta-naftol suhu mulai melelehnya yaitu 105 ֯C kemudian setelah dibiarkan beberapa waktu suhu tetapnya yaitu 115 ֯C, kemudian sampel yang ke empat yaitu asam benzoat suhu mulai melelehnya yaitu 98 ֯C dan suhu tepat berhenti melelehnya adalah 150 ֯C, lalu sampel yang terakhir adalah maltosa suhu mulai meleleh sampel ini adalah 105 ֯C dan suhu konstan atau tetap nya adalah 107 ֯C. Pelarut yang praktikan gunakan pada semua sampel ini adalah minyak, karena minyak mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari aquades sehingga saat praktikan melakukan pelehan, waktu yang digunakan relative cepat.

8.2.1 Penentuan Titik Leleh Campuran

Pada percobaan selanjutnya yaitu penambahan 2 campuran senyawa yang akan ditentukan titik lelehnya, sampel yang digunakan sama seperti diatas, untuk prosedur pengerjaannya sesuai yang ada dipenuntun, untuk sampel campuran 2 senyawa 1:1 Naftalen- Glukosa suhu mulai melelehnya adalah 100 ֯C, suhu tepat konstannya adalah 148 ֯C, untuk perbandingan 1:3 suhu mulai melelehnya adalah 148 ֯C lalu suhu tepatnya dimana suhu tidak naik lagi adalah 155 ֯C, untuk [erbandingan 3:1 suhu mulai melelehnya adalah 130 ֯C dan suhu tepatnya adalah 146 ֯C. Untuk senyawa campuran ke dua yaitu Beta naftol - Asam Benzoat suhu mulai meleleh dua campuran dimana perbandingan campurannya 1:1 suhunyA adalah 88 ֯C lalu suhu tepatnya adalah 92 ֯C, lalu perbandingan 1:3 suhu mulai melelehnya 90 ֯C dan suhu tepatnya adalah 103 ֯C, dan perbandingan yang terakhir adalah 3:1 suhu mulai melelehnya adalah 85 ֯C dan suhu tepatnya adalah 120 ֯C, lalu sampel campuran dua senyawa berikutnya adalah Glukosa- Beta naftol dimana perbandingan 1:1 suhu mulai meleleh dari perbandingan ini adalah 130 ֯C dan suhu tepatnya adalah 140 ֯C,lalu perbandingan yang kedua adalah 1:3 dimana suhu mulai melelehnya adalah 146 ֯C dan suhu tepatnya adalah 150 ֯C, lalu perbandingan 1:3 suhu mulai melelehnya adalah 138 ֯C suhu tepatnya adalah 149 ֯C. Lalu campuran dua senyawa yang keempat adalah Asam Benzoat – Maltosa  dimana perbandingan awalnya sama seperti sebelumnya adalah 1:1 suhu mulai melelehnya adalah 110 ֯C dan suhu tepatnya adalah 120 ֯C, lalu 1:3 suhu mulai melelehnya adalah 100 ֯C  dan suhu tepatnya adalah 155 ֯C kemudian perbandingan 3:1 suhu mulai melelehnya adalah 97 ֯C  dan suhu tepatnya adalah  135 ֯C, campuran dua senyawa yang terakhir adalah Maltosa- Naftalen dimana perbandingan awal yang praktikan lakukan adalah 1:1 suhu mulai melelehnya adalah 120 ֯C  lalu untuk suhu tepat nya adalah 122 ֯C, kemudian perbandingan 1:3 suhu mulai melelehnya adalah 110 ֯C lalu suhu tepatnya adalah 114 ֯C dan yang terakhir perbandingan 3:1 suhu mulai melelehnya adalah 113 ֯C dan suhu tepatnya adalah 115 ֯C.

8.3 Demonstrasi Titik Leleh dengan MPA (Melting Point Apparatus)

Pada percobaan terakhir adalah demonstrasi titik leleh dengan MPA (Melting Point Apparatus), dengan menggunakan 5 sampel yang berbeda seperti percobaan selanjutnya, untuk sampel yang pertama adalah  Naftalen suhu mulai melelehnya adalah 110 C lalu suhu tepatnya adalah 115 C, lalu sampel yang kedua adalah Glukosa dimana suhu mulai melelehnya adalah 160,22 dan suhu tepatnya adalah 180 ֯C, lalu sampel yang ketiga adalah Beta-naftol dimana suhu mulai melelehnya adalah 111 C dan suhu tepatnya adalah 120 C, lalu sampel yang ke empat adalah Asam Benzoat dimana suhu mulai melelehnya adalah 90 C dan suhu tepatnya adalah 120 C, lalu sampel yang terakhir adalah maltosa dimana suhu mulai melelehnya adalah 100 C dan suhu tepatnya adalah 170 C.

IX. Manfaat Praktikum

Praktikan dapat mengetahui bagaimana cara mengkalibrasi termometer yang benar dan praktikan dapat mengetahui  cara menentukan titik leleh suatu sampel

X. Pertanyaan Pasca

1. Mengapa titik leleh pada 5 sampel yang kami suhunya berbeda dari literatur?

2. Mengapa saat pemanasan labu erlenmeyer mulut labu erlenmeyer harus disumbat?

3. Termometer yang dimasukkan ke labu Erlenmeyer yang telah diisi aquades dan telah disumbat lalu dipanaskan mendapatkan suhu awalnya adalah 95 ֯C hingga  suhu konstan 97. Apakah suhu yang kami dapatkan benar dalam

penentuan pengkalibrasian termometer, sedangkan diletarur suhunya 100 ֯C?

XI. Kesimpulan

1. Suatu senyawa murni ditentuk an dari pengamatan trayek lelehannya yang merupakan  pinsip dasar  dari penentuan titik leleh

2. Kalibrasi termometer adalah pengujian kualitas kerja termometer, dimana untuk dapat mengetahui berfungsi atau tidakkah termometer tersebut

3. Titik leleh senyawa murni memiliki titik leleh yang berbeda-beda dengan senyawa yang tidak murni

4. Campuran dua senyawa yang berbeda memiliki titik lelelh berbeda dalam segala perbandingan yang dilakukan

XII. Daftar Pustaka

Bervenmark. 1963. WHO Melting Point Reference Substances. Bulletin of the World  Healthy Oraganizatio. 28 , (2), 175-188

Chang, Raymond. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti, Jilid I edisi 5 . Jakarta: Erlangga

http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/

Sukarna, Imade. 2003. Kimia Dasar I. Bandung: JICA

Underwood, A L, dan Day, R A. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta: Erlangga

 XII.    Lampiran

Minyak yang di panaskam dan diukur

Erlenmeyer yang disumbat mulutnya

Serbuk es dan aquades yang diukur

Alat untuk pemanas

1. Minyak yang dipanaskan

Untuk Link video percobaan kelompok kami dapat dilihat disini

https://youtu.be/RDEhGPyi91o